题目内容
【题目】在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 ( )。
A.正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.溶液的pH逐渐变小 D.铜片上有 H2 逸出
【答案】D
【解析】
试题分析:在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,形成原电池,Zn作负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为:Zn—2e-==Zn2+;Cu作正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为:2H++2e-==H2↑。A.SO4 2- 离子向负极移动,因此负极附近的SO4 2- 离子浓度逐渐增大,A错误;B.电子通过导线由锌片流向铜片,B错误;C.正极上消耗氢离子,使溶液的pH逐渐增大,C错误;D.铜片上有 H2 逸出,D正确。故答案D。
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