题目内容
为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．
沉淀2.33g为硫酸钡的质量，其物质的量=
=0.01mol，则：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
0.01mol 0.01mol
故K2SO4溶液的物质的量浓度=
=0.4mol/L，
根据c=
可知，K2SO4的质量分数=
=5.8%，
答：K2SO4溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，溶质质量分数为5.8%．
| 2.33g |
| 233g/mol |
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
0.01mol 0.01mol
故K2SO4溶液的物质的量浓度=
| 0.01mol |
| 0.025L |
根据c=
| 1000ρw |
| M |
| 0.4×174 |
| 1000×1.2 |
答：K2SO4溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，溶质质量分数为5.8%．
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