下列气体只能用排水集气法收集的是A．NOB．CO2C．SO2D．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列气体只能用排水集气法收集的是

A．NO

B．CO₂

C．SO₂

D．NH₃

A

试题分析：BCD、都与水反应，故错。故选A。
点评：本题考查了气体的收集方法，确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性，题目难度不大。

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锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）。

（2）滤渣2中主要成分的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为。
II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁= －1473.2 kJ?mol^－1
C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）         △H₂ = －110.5 kJ?mol^－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H₃ = －460 kJ?mol^－1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
                                                          。
Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                           。

下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

A．SO₂和H₂SO₄（浓）

B．SO₂和饱和NaHCO₃

C．Cl₂和NaHSO₃

D．NO₂和KOH

下列气体的制备可采用右图装置的是

A 铜与浓硝酸反应制NO₂
B 铜与稀硝酸反应制NO
C Zn与1摩/升硫酸反应制H₂
D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl

按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是

C．CH₃CH₂OH（气）

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点／℃	64.7	249	199.6

I. 合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是_________________________________；若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：_________________________________________________。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填：甲、乙、丙）。

II. 粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作II为。
（4）以上流程图中加入Na₂CO₃溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
_____________________________________________________。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。

某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。
请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是。
（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。 ②碱石灰的作用是。
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅳ	再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II、III的目的是                。
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                            。
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、
MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：
（2）检验滤液中含有SO₄²^—的方法是：
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反应的方程式依次为：




（4）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（5）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是          ；该实验
要用到的玻璃仪器有：                         。

实验室常用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是。

C．五氧化二磷

（3）检验氨气常用的方法是。