题目内容
【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） 
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选：B．
短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度/0C | 270 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应的△H_______0（填“>”“=”或“<”）
②某温度下，将2 molCO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。
（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
（3）3000C时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，则此时
正__逆（填“>”“<”“=” ）
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题的重点。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T10C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T20C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T30C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；
已知：T1>T2>T3，根据上述信息，写出你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_________。
