以Pt为电极.电解含有金属离子.各的溶液.阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示.对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子) A． B． C． D．条件不足.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以Pt为电极，电解含有金属离子、各的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中为氢离子)（）

A． B．

C． D．条件不足，无法确定

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

Fe³⁺

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去；

（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

Al₂O₃+6Cu

Al₂O₃+6Cu

．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

．

（2012?太原一模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）B的电子式是

．
（2）J的水溶液显

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是b kJ，请写出相应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

kJ/mol

．
（4）若在1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L^-1 D溶液，则此过程中将观察到：

先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解

．
（5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在

阴

（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24L气体，则此时溶液的pH是

（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）．
（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是

2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

吸收．
A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色

（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

Al₂O₃+6Cu

Al₂O₃+6Cu

．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O

．

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^－、OH^－、CO₃²^－、SO₄²^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

（用离子方程式解释）。D的化学式是____________

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为__________________________

I、(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①　　　　完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②　　　　以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　　　　　　　　　　　。

③　　　　甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在以上的材料中应选　　作阳极。

II、电化学法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________________________________。

III、通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　 .

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