根据反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2.回答下列问题:⑴该反应中氧化剂是 .被氧化的是元素.⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据反应8NH₃＋3Cl₂＝6NH

₄Cl＋N₂，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是，被氧化的是元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（8分）（1）Cl2 N (2)3:2 (3)略

略

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将铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂]与纯碱、氧气高温焙烧，除杂、酸化，得到重铬酸钠，碳和重铬酸钠在高温下反应生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再经铝热法还原，即可制得金属铬。请回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反应的化学方程式是                     。
（2）写出碳和重铬酸钠高温反应的化学方程式                      。
Cr₂O₃经铝热法还原制得金属铬的化学方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反应，生成Cr³^＋等，该反应的离子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇样品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反应，该样品的纯度为           。

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（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
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制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H^＋＋____e^－——____Mn²^＋＋____H₂O
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某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入

下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。