题目内容
【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） 
H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为 molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为。
【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）根据表中数据可知实验1和实验2相比较起始量相同，但达到平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2中反应速快，因此使用了催化剂的实验是2；（2）根据表中数据可知实验1中，010min内消耗碘化氢是1mol－0.8mol＝0.2mol，则根据方程式可知生成氢气是0.1mol，浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以生成H2的平均反应速率为0.05mol/L÷10min＝0.005molL﹣1min﹣1；（3）根据表中数据可知实验3中平衡时消耗碘化氢是1mol－0.2mol＝0.8mol，所以反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 
。
本题考察化学反应平衡的影响、反应速率及转换率的计算。
平均速率v＝△c/△t
转化率ω＝n(反应)/n(总）
【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的电子式为 ．
（2）滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．
