题目内容
（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8： 。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是 B的化学式是 。
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 。
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④
（1）K2O·Al2O3·6SiO2
（2）①BaCO3 AgCl ②NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 C
【解析】
试题分析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），所以KAlSi3O8可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，（2）①FeCl3溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成，则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生，也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验，可通过焰色反应检验，焰色反应的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，④用稀盐酸洗净铂丝，故正确选项为C。
考点：考查硅酸盐的氧化物的形式的方法、溶液中溶质的成分的确定及离子的检验的知识。
