酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时.可形成酸雨的是 [ ] A． NH3 B． CO C． H2 D． SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是
[　　]
A．	NH₃
B．	CO
C．	H₂
D．	SO₂

答案：D
解析：

四种气体中只有SO₂的水溶液呈酸性，而且在空气中被氧化为硫酸后，酸性更强．

练习册系列答案

；铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为

．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是

（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

．
（3）酸雨有很大危害，有学者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用．为检验回收样品中是否有SO_2-生成，某同学设计了如下实验方案：

上述方案是否合理？答

，你的理由是

．

NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）。

（A）破坏臭氧层（B）高温下能使一些金属被氧化

（C）造成酸雨（D）与人体内的血红蛋白结合

在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。

常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式。

解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3？（用化学方程式表示）。

（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。原子经济百分数的计算公式为：

例如：Claisen分子重排反应：

反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。

根据上述材料回答下列有关问题。

1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。

①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的

②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染

③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益

2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO₂气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_______________。①形成酸雨 ②破坏臭氧层 ③NO能刺激呼吸道 ④NO₂能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO₂在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。

工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其转化为化工产品NaNO₂，请写出其化学反应方程式

这一处理方法是否符合绿色化学概念__________（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为。

3．有人采用下面两种方法制取Cu (NO₃)₂。

①方法一：2Cu＋O₂2CuO CuO＋2HNO₃_（_稀_）＝Cu(NO₃)₂＋H₂O

②方法二；3Cu＋8HNO₃_（_稀_）＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

其中符合绿色化学概念的方法是________________。

4．有人将3中反应②产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N₂O。请写出生成N₂O的反应方程式：

解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的2/3原因：

(10分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 ▲ ；铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 ▲ 。

(2)氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是 ▲ (写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe²^＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ▲ 。

(3)酸雨有很大危害，有学者提出利用 Fe²^十、Fe³^十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄²^一而实现SO₂的回收利用。为检验回收样品中是否有SO 生成，某同学设计了如下实验方案：

上述方案是否合理?答 ▲ ，你的理由是 ▲ 。

(10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

（1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案） ▲ 。

A．破坏臭氧层 B．形成光化学烟雾

C．在空气中最终能形成酸雨 D．与人体内的血红蛋白结合

（2）在含Cu^＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu^＋和亚硝酸根（NO₂^－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ▲ 。

Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。

（3）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N₂H₄）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是 ▲ 。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式 ▲ 。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为__ __▲_____mol.

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