题目内容
【题目】回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式 ． Cu2+价电子排布图 ．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为 ．
（3）CO32﹣中心原子杂化轨道的类型为杂化；SO42﹣的空间构型为
（4）1molN2中含有π键的数目为NA ．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是 ．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式 ①② ．
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N＞O＞C
（3）sp2；正四面体
（4）2
（5）水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点
（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣
【解析】解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的价层电子数是9个，所以Cu2+的价电子排布图为 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1； ；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素N原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）CO32﹣中C原子的价层电子对为 
=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化；SO42﹣中C原子的价层电子对为 =3，VSEPR模型为正四面体，所以答案是：sp2；正四面体；（4）N2分子结构式为N≡N，1个N2分子中含有1个θ键和2个π键，所以1molN2中含有π键的数目为2NA ， 所以答案是：2；（5）O的氢化物为水，水分子之间含氢键，氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点，所以答案是：水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点；（6）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+ ， 溶液呈深蓝色溶液，反应离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ，
所以答案是：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ．
