题目内容
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)═4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是
- A.2
- B.3
- C.4
- D.5
A
分析:在相同温度和相同体积下,气体的压强与物质的量呈正比,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,说明反应后气体的总物质的量减小,则反应应向物质的量减小的方向进行,以此判断方程式中化学计量数关系.
解答:容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,说明反应后气体的总物质的量减小,则反应应向物质的量减小的方向进行,
即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,
则有:2+5>4+n,
n<3,
选项中只有A符合,
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用,题目难度不大,注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系,避免繁琐的计算.
分析:在相同温度和相同体积下,气体的压强与物质的量呈正比,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,说明反应后气体的总物质的量减小,则反应应向物质的量减小的方向进行,以此判断方程式中化学计量数关系.
解答:容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,说明反应后气体的总物质的量减小,则反应应向物质的量减小的方向进行,
即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,
则有:2+5>4+n,
n<3,
选项中只有A符合,
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用,题目难度不大,注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系,避免繁琐的计算.
练习册系列答案
相关题目
(2012?松江区一模)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
|
在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
回答下列问题:
(1)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),判断此时的温度为 ℃
(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)理由是 .
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),判断此时的温度为
(2)该反应为