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（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为        ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式                          
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            
（10分）（1）电子式             类型是     sp3杂化     ，立体构型是 正四面体            
（2）分子极性较小的是（填分子式）_CO2__ （3）电负性较大的（填元素名称）___碳__
（4）价层电子排布式          3d64s2              
（5化学方程式         Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2                     
（6）离子方程式      Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O           
略
练习册系列答案
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（6分）甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的化学方程式为                                  ；
（2）乙元素的原子结构示意图为                                 ；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为        mol。
（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
                                 。
完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况）.求
(1) 所得气体的质量为______________g
(2) 产生的气体中O2的物质的量是___________mol
(3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是_____________
下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A．OB．NC．CuD．F
（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

W

 

（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。
（15分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C既不同周期也不同主族。试回答：
（1）元素符号A________ B________D________。
（2）A、B、D可以组成为D4B2A3的离子化合物，该离子化合物的化学式为_______________，B、D形成化合物的分子式为________，分子的空间构型为_________，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式                               。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸
C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol
D．X一定是活泼的非金属元素
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（    ）
A．X>Y>ZB．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+
某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是   
A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12

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