Question

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

Answer 1

A

氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O₂)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O₂含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O₂～16 e^－，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)="16" n(O₂)=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)?N_A="4mol" ×n_Amol^－1=4n_A，A项正确；假设氨水的溶质为NH₃?H₂O，由c?V=n可得，n(NH₃?H₂O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH₃?H₂O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^－，则n(NH₄⁺)远远小于n(NH₃?H₂O)，则N(NH₄⁺)远远小于0.1n_A，B项错误；盐酸是液体，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：2Na+O₂Na₂O₂，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O₂Na₂O₂～2 e^－，其中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成Na₂O₂时失去n_A个电子，D项错误。
本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。