已知①2C(s)+O2,ΔH=-221.0 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g),ΔH=-483.6 kJ·mol-1. 则制备水煤气的反应C(s)+ H2O +H2(g);ΔH为 A.262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1 C.+131.3 kJ·mol-1 D.-352.3 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－¹

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－¹。

则制备水煤气的反应C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH为

A.262.6 kJ·mol^－¹B.－131.3 kJ·mol^－¹

C.+131.3 kJ·mol^－¹D.－352.3 kJ·mol^－¹

C

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．对于反应2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+20_2（g）?2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）?2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，热化学方程式可以表示为：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

下列叙述中正确的是（　　）

A、进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B、根据同浓度NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

C、已知2C+SiO₂?Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D、H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强

下列叙述中，正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．对于反应2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速

C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol

D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂

下列叙述中，正确的是（）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．对于反应2N0₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂