Question

【题目】极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是

A. 电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D. 某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10

Answer 1

【答案】D

【解析】A、溶液中的c(H+)和c(OH—)与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的升高而增大，如常温下Kw = c(H+)×c(OH—)=1.0×10﹣14，则pc(H+)+pc(OH—)=14，而在100℃时Kw= c(H+)×c(OH—)=1.0×10﹣12，则pc(H+)+pc(OH—)=12，所以A错误；B、用盐酸滴定某浓度的KOH溶液时，滴定过程中c(OH—)逐渐减小，则c(H+)逐渐增大，所以pc（H+）是逐渐减小的，故B错误；C、向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中c(Ba2+)逐渐减小，则pc(Ba2+)逐渐增大，所以C错误；D、某温度下 Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)= 1.0×10﹣5mol/L，所以pc(Ag+)+ pc(Cl﹣)=10，故D正确。本题正确答案为D。