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一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是( )

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-

D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

 

D

【解析】该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-，C正确；电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确。

 

练习册系列答案
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镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (　　)。

 

A．该电池Mg作负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L

 

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。

(3)Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

 

物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（ ）

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

 

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

(1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=

mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。

(2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。

 

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

 

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

 

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