Question

把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1mol/（L?min）； （2）0.35mol/L ； （3）n="2" 。

【解析】

试题分析：

解：（1）v（W）=0.2/1/2=0.1mol/（L?min）；

（2）根据2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，

2min末时Y的摩尔数n=0.5-3/4×0.2=0.35mol，

所以2min末时Y的浓度c=0.35/1=0.35mol/L ；

（3）以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），

即生成的Z 的摩尔数n=0.05×2×1=0.1mol，根据2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，可知

0.1/n=0.2/4，所以n=2.

考点：化学反应方程式，化学平衡

点评：本题考查了化学反应方程式，化学平衡的简单计算，该题难度不大。