题目内容

下列说法中正确的是(　　)

A．铵盐热分解一定有氨气产生。

B．因为SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

练习册系列答案
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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度

在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

选项

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

A

滴加氨水pH=7的溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2

Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1

Fe2-、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. Cl原子的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O

C. NH4Cl的电子式： D. H2O的电子式：

在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）

A. 1 /2 B. 1/4 C. 1/8 D. 3/4

A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）

下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）

A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为41；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。

回答下列问题：

（1）A原子的结构示意图为_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的电子式为_________；

（4）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

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