题目内容

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )
A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．b、a、e、d、cD．a、b、d、c、e
A

试题分析：题中a溶解而b表面有气泡产生，则原子序数a<b，且都能失去电子，通过c和d的气体氢化物的还原性比较,确定原子序数d>c,e的离子半径最小，则原子序数小于b，所以A对。
练习册系列答案
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据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（  ）
A．是氢的一种新的单质B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是
A．原子序数A＞B＞C            B．离子半径A2-＞C-＞B2+
C．原子半径C＞B＞A            D．最外层电子数C＞A＞B
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ，元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           ，
（写出一种即可）其VSEPR构型为           。
下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素显+4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物
D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 (     )
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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