已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l),△H＝-57.3 kJ/mol.若向三份等体积.等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸至恰好完全反应.并将上述过程中放出的热量分别记为Ql.Q2.Q3.下列关系式中正确的是 ( )A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是 ( )

A．Q₁＜Q₃＜Q₂

B．Q_l＜Q₂＜Q₃

C．Q₁＜Q₂＝Q₃

D．Q₁＝Q₂＝Q₃

A

略

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(6分)、下列五种物质中，①Ar ②

，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。（填序号）

化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为。你预测反应正确与否的实验依据是
（提示：AgI为黄色沉淀）（是/否）氧化还原反应。次碘酸的电子式。
（2）写出3种由多个原子组成的含有与

电子数相同的微粒的化学式、
、。

下列叙述正确的是（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．两种同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

下列物质中只含有非极性共价键的是

下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．冰的密度比水的密度小	B．氨气极易溶于水
C．SbH₃的沸点比PH₃高	D．溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛

甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有( )

中一定正确的是（）

A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B．在共价化合物中不可能存在离子键

C．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是