题目内容

（12分）明矾水溶液呈____性，原因是_  __                               ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_    _                             _．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有                  _，反应现象的离子方程式是                          ．

略
练习册系列答案
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下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是
A．C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)
B．C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) ="=" C(OH—)
C．C(Na+)＞C(HCO3—) ＞C(OH—) ＞C(H+)＞C(CO32—)
D．C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) ="=" 0.2mol/L
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（   ）
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、AlCl3D．NH4HCO3、NH4Cl
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            
B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
下列关系式正确的是
A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：
B．溶液中：
C．溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小
D． 1L 0.3mol ?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是             （   ）
A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：
c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）
一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO) D．c(NH4+)> 2c(SO)
下列液体中所含粒子种类最多的是
A．氨水B．硫化钠C．醋酸钠D．久置的氯水

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