题目内容
【题目】下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。
(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称),写出AF化合物的电子式__________,若AF与水反应产生2.24L气体(标准状况下),则转移电子数目为_______。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式: ____________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:_____________________________________。
【答案】 氮 Na+[:H]- 6.02×1022 Al2O3+2OH-===2AlO2—+H2O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
【解析】根据元素A~I在表中的位置可判断它们分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。则
(1)同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则B、C、H三元素中非金属性最强的是氮,AF是NaH,含有离子键的离子化合物,电子式为,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气:NaH+H2O=NaOH+H2↑,反应时水中氢元素化合价从+1价降低到0价,NaH中氢元素化合价从-1价升高到0价,即产生1分子氢气,转移1个电子,所以若与水反应产生2.24L气体(标准状况下)即0.1mol氢气时转移电子数目为0.1NA。(2)表中某元素能形成两性氧化物,该氧化物是氧化铝,溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M,因此该元素是O,X是双氧水,Y是水,Z是过氧化钠,M是氧化钠,所以Z与Y反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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【题目】某学生以 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸,滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净):
A.用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液,并加入 2~3 滴酚酞;
B.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2~3 次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2~3cm ;
E.调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B_______F ;
(2)滴定达到终点的现象_________。
(3)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入_____(右图“甲”或“乙”)中。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______。
(5)据下列数据计算,待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L-1 (计算结果保留小数点后四位)
实验编号 | 待测盐酸体积(m L) | 滴定前 NaOH 溶液的体积读数(mL) | 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(6)下列操作会导致测定结果偏低的是____。
A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管没有用待测盐酸润洗,直接装入待测盐酸