Question

【题目】下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。

（1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2.24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。

（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： ____________。

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 氮 Na+[:H]- 6.02×1022 Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】根据元素A～I在表中的位置可判断它们分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。则

（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则B、C、H三元素中非金属性最强的是氮，AF是NaH，含有离子键的离子化合物，电子式为，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应时水中氢元素化合价从+1价降低到0价，NaH中氢元素化合价从－1价升高到0价，即产生1分子氢气，转移1个电子，所以若与水反应产生2.24L气体（标准状况下）即0.1mol氢气时转移电子数目为0.1NA。（2）表中某元素能形成两性氧化物，该氧化物是氧化铝，溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M，因此该元素是O，X是双氧水，Y是水，Z是过氧化钠，M是氧化钠，所以Z与Y反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。