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以下比较中,正确的是  (     )
A.微粒半径:F>O2>Na>LiB.电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl
B

试题分析: A.对于电子层数结构相同的离子来说,元素的核电荷数越大,半径越小;对于电子层数不同的元素来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大。F、 O2、Na的核外有两个电子层,核电荷数O2< F<Na,Li的核外只有一个电子层。所以微粒半径:O2>F>Na>Li 。错误。 B.元素的非金属性越强,其电负性就越大,对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。由于非金属性:Cl>C,所以电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3。正确。C.分子中的键角:CH4:109°28´;H2O :104.3°;CO2:180 °。所以分子中的键角CO2>CH4>H2O。错误。D.Li、Na 、K、Rb都是碱金属,从上到下元素的原子半径逐渐增大,与Cl形成的离子键的键长就越大,化合物的稳定性就逐渐减弱。故稳定性:LiCl>NaCl>KCl>RbCl。错误。
练习册系列答案
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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:_________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
                                                              
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为:                      

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