题目内容
以下比较中,正确的是 ( )
A.微粒半径:F->O2->Na+>Li+ | B.电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3, |
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 | D.稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl |
B
试题分析: A.对于电子层数结构相同的离子来说,元素的核电荷数越大,半径越小;对于电子层数不同的元素来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大。F-、 O2-、Na+的核外有两个电子层,核电荷数O2-< F-<Na+,Li+的核外只有一个电子层。所以微粒半径:O2->F->Na+>Li+ 。错误。 B.元素的非金属性越强,其电负性就越大,对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强。由于非金属性:Cl>C,所以电负性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3。正确。C.分子中的键角:CH4:109°28´;H2O :104.3°;CO2::180 °。所以分子中的键角CO2>CH4>H2O。错误。D.Li、Na 、K、Rb都是碱金属,从上到下元素的原子半径逐渐增大,与Cl形成的离子键的键长就越大,化合物的稳定性就逐渐减弱。故稳定性:LiCl>NaCl>KCl>RbCl。错误。
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