题目内容

14．下列元素电负性最大的是（　　）
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B．没有正化合价的元素
C．没有负化合价的元素
D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素

分析 元素的电负性越大，越易得到电子，同周期元素从左到右元素的电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，以此解答该题．

解答 解：A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素为S；
B．没有正化合价的元素可能为O、F等元素；
C．没有负化合价的元素可为金属元素，如Na、Mg、Al等；
D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素为C、Si等元素，
短周期元素中电负性F＞O＞S＞C＞Si等，则电负性最大的为B．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电负性的递变规律以及元素的性质，难度不大．

练习册系列答案
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4．（1）写出基态镍原子的价电子排布图 ．
（2）丙酮（      ）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN-（写一种）．
（3）含0.1mol[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．
（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12个．
④已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出计算式即可）．
5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定
B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在
D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同
2．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列说法正确的是（　　）
①过量的O2也不能使NO完全转化为NO2，说明该反应是可逆反应
②反应过程是NO与O2先完全反应生成NO2，然后NO2分解，直至反应达平衡
③当反应达平衡时，NO、O2、NO2物质的量之比一定为2：1：2
④当混合气体的颜色不再改变时反应达平衡．
A．①B．①②C．③④D．①④
9．铅蓄电池是最常见的二次（可充型）电池，它的两极分别是覆盖Pb和PbO2的惰性极板，电解质是一定浓度的硫酸溶液．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-  $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）该电池放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；电解质溶液中H2SO4的浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极极板的质量增加48 g．
（2）在完全放电耗尽A极上PbO2和B极上Pb后，若按图1连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb、B电极上生成PbO2．若将外电源再换成一个小灯泡，小灯泡发光，此时铅蓄电池的负极是A（选填“A”或“B”）．
（3）某兴趣小组设计如下微型实验装置图2．

据此回答下列问题：
①当断开K1，闭合K2时，电流表指针发生偏转，则电流从石墨极流向铜极（选填“石墨”或“铜”），石墨电极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②当断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．反应一段时间后铜电极附近溶液显红色．
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图3所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②b极是燃料电池的正极（选填填“正”或“负”），其电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
19．有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是-C2H5和-C4H9），符合此条件的烃的结构有（　　）
A．3种B．6种C．9种D．12种
6．某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．

（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A蒸馏烧瓶、B冷凝管、C牛角管、D锥形瓶．
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
错误：①温度计水银球伸入液面以下；②冷凝管水流方向是上口进水、下口出水．
改正：①温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；②冷凝管水流方向应是下口进水、上口出水．
（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好．
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是防止暴沸．
3．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：甲＜乙＜丙
B．最外层电子数：丙＞丁
C．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
D．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
17．下列关于三氧化硫的叙述正确的是（　　）
A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体
B．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成硫酸
C．三氧化硫具有漂白性
D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

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