某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分.性质及再利用实验探究.并共同解答下列问题: [探究一]设计右图所示装置进行“铁与水反应的实验. (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 . (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是 . (3)装置E中的现象是 . [探究二]设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分. (4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。

（3）装置E中的现象是。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分

①一定有Fe₃O₄，可能有Fe ②Fe₃O₄和Fe ③只有Fe₃O₄ ④只有Fe

（6）另一份用___ （填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是（用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有。

【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是 ____。

（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是。

【答案】

【解析】略

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．
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

增大

．（填增大、减小或不变）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

．

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入

．
实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）

，反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

过量的铁粉可以防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈

白

色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。

（3）装置E中的现象是。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。

①一定有Fe₃O₄，可能有Fe ②Fe₃O₄和Fe ③只有Fe₃O₄ ④只有Fe

（6）另一份用___ （填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe²⁺。

【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。

滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体

（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是（用化学方程式表示）。

（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有。

【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是 ____。

（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是。

（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）装置E中的现象是        。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
①一定有Fe₃O₄，可能有Fe   ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）。
滤液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶体
（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
（8）步骤II从FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO₄变质，该流程中还需注意的问题有        。
【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（9）试剂b的化学式是        ____。
（10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。

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