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配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这时应采取的措施是（   ）
A．倾出标线以上的液体B．立即吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理D．重新配制
D
液面超过容量瓶的刻度标线，说明溶液浓度已低于要求，只能重新配制。
练习册系列答案
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在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（   ）
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．4∶1
1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O3被还原为O2，溶液中的KI被氧化为I2。I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L-1的Na2S2O3。O3与KI溶液反应的方程式为：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2。
求：气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少？
精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是(    )
A．选用规格为500 mL的容量瓶
B．将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中
将V1L0.1 mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3 L H2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则所取溶液的体积比是（忽略溶液混合带来总体积的变化（   ）
A．1∶1∶1B．2∶1∶2
C．1∶1∶2D．2∶1∶1
MgCl2溶液与Na2SO4溶液混合后，c(Mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（   ）
A．混合液中c(Cl-)=c(Na+)
B．混合液中c(Cl-)=2c()
C．混合前两溶液体积相等
D．混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
某学生用托盘天平称取20．6 g的固体(1g以下只能使用游码)，如将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，称得样品的质量是(    )
A．21．2 gB．20．6 gC．19．4 gD．19．6 g
将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度(    )
A．大于3 mol·L-1B．等于3 mol·L-1
C．小于3 mol·L-1D．无法判断
将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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