Question

将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（　　）

A．0.08mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.12mol

Answer 1

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.02mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故选B．