Question

【题目】某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

Answer 1

【答案】Zn-2e-=Zn2+氧化锌片0.02

【解析】

原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

（1）电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，负极上发生氧化反应；

（2）电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出；

（3）该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了=0.02mol电子。