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【题目】将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（ ）
A.1.12L
B.2.24L
C.4.48L
D.6.72L

【答案】C
【解析】解：400mL2.5mol/L的硫酸亚铁中，n（Fe2+）=0.4L×2.5mol/L=1mol，通入氯气发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3，则n（Fe3+）=1mol× =0.4mol，反应消耗的氯气的物质的量为：n（Cl2）= n（Fe3+）=0.2mol，所以V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故选C．

练习册系列答案
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BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式YD ．
（2）属于加成反应的有（填数字序号） ．
（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．
（4）写出方程式反应④ ． F+E ．
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种． ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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―→

这被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。

试回答下列问题：

（1）写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：______________________________。

（2）如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去？______________(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去？_________________________(写出化学方程式)。

（3）某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH固体，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方案用流程图表示出来：____________________________。

【题目】下列电离或水解方程式书写正确的是（ ）
A.NaHCO3═CO32﹣+H++Na+
B.S2﹣+H2OH2S+2 OH﹣
C.H3PO43H++PO43﹣
D.NH3H2ONH4++OH﹣

【题目】1.5mol H3PO4的质量是___________，含有____________个H3PO4分子；同温、同压下等质量SO2和SO3它们所占的体积比为__________，所含氧元素的质量之比为______________________.

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

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C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

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