题目内容

aAn+bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(    )
A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2
A

试题分析:阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,所以aAn+的核外电子数为a-n;阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数,所以bB2-的核外电子数为b+2;aAn+bB2-两离子具有相同的电子层结构,说明二者核外电子数相同,所以a-n=b+2,即a=b+n+2。
练习册系列答案
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(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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