题目内容

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是(  )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.反应中共消耗Zn97.5g
C.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
D.反应中共转移3mol电子
生成气体的物质的量为:=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为:=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气.
A、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故A正确;
B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故B正确;
C、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故C错误;
D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确.
故选C.
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