题目内容
【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
【答案】C
【解析】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；
B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
故选C．
【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为
2exS
（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。
