题目内容
【题目】配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:
甲:、乙:HOOH,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案__________________________________________________________。
【答案】 BD H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
【解析】(1)H3O+中O提供孤电子对,H+提供空轨道,NH4+中N提供孤电子对,H+提供空轨道,二者都能形成配位键,答案选BD;(2)硼原子为缺电子原子,H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键,水电离的H+表现酸性,反应的离子方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-;(3)①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中A为
,与氢气反应生成乙醚,方程式为
C2H5OC2H5+H2O;②如为HO-OH结构,则A为C2H5-O-O-C2H5,与氢气反应生成乙醇,所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成,如硫酸铜不变蓝,说明没有水生成,则说明过氧化氢中不含配位键,否则含有配位键。
