题目内容
10．如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | $\frac{22.4ab}{cNA}$ L | B． | $\frac{22.4b}{acNA}$ L | C． | $\frac{22.4ac}{bNA}$ L | D． | $\frac{22.4bc}{aNA}$ L |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．
解答 解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为$\frac{cb}{a}$，c克该气体的物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．
练习册系列答案
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H3O++CO32-下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
O4与稀硝酸反应：
＋2H＋===CO2↑＋H2O
===BaSO4↓
5．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（ ）
| A． | 试管 | B． | 烧瓶 | C． | 烧杯 | D． | 蒸发皿 |
15．对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）下列说法正确的是（ ）
| A． | 由于K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）•c（Y）}$，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 | |
| B． | 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 | |
| C． | 增大压强，K值一定增大 | |
| D． | 温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化 |
2．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca（OH）2（aq）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
| A． | n（Ca2+）减小 | B． | c（Ca2+）减小 | C． | n（OH-）增大 | D． | c（OH-）减小 |
19．常温下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液 100mL 和0.02mol•L-1NaHSO4溶液 100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
| A． | pH=12 | |
| B． | pH=2 | |
| C． | 由水电离产生的[H+]=1.0×10-2mol•L-1 | |
| D． | 溶质的物质的量浓度为0.01 mol•L-1 |