题目内容
过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题：（1）请举出H2O2的一种用途
（2）H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式
（3）将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况
（4）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为：
第一步：
分析：（1）性质决定用途，根据过氧化钠的性质分析；
（2）H2O2为二元弱酸，分两步电离；
（3）H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，Fe2+失去电子，H2O2得电子；
（4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气．
（2）H2O2为二元弱酸，分两步电离；
（3）H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，Fe2+失去电子，H2O2得电子；
（4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气．
解答：解：（1）H2O2具有强氧化性，常用作氧化剂，故答案为：氧化剂；
（2）H2O2为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为H2O2?H++HO2-，故答案为：H2O2?H++HO2-；
（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中的电子转移为：
，故答案为：；
（4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质，过氧化钠与水反应的方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2
2H2O+O2↑．
（2）H2O2为二元弱酸，分2步电离，第一步的电离方程式为H2O2?H++HO2-，故答案为：H2O2?H++HO2-；
（3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，该反应中的电子转移为：
，故答案为：；（4）过氧化钠与水反应生成过氧化氢，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质，过氧化钠与水反应的方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；过氧化氢不稳定，在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O2
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故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2
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点评：本题考查了有关氧化还原反应的综合知识，涉及物质的性质、电子转移、方程式的书写等，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等．
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