题目内容
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（ ）
分析：A、溴化氢气体不一定处于标准状况；
B、碳元素化合价由0价升高为+2价，根据N=nNA计算转移电子数；
C、若铝离子不水解，由明矾的化学式可知硫酸根的物质的量为铝离子的2倍，铝离子在溶液中发生水解；
D、第二、三周期的原子最外层电子数最多为8个，最少为1个，据此判断．
B、碳元素化合价由0价升高为+2价，根据N=nNA计算转移电子数；
C、若铝离子不水解，由明矾的化学式可知硫酸根的物质的量为铝离子的2倍，铝离子在溶液中发生水解；
D、第二、三周期的原子最外层电子数最多为8个，最少为1个，据此判断．
解答：解：A、溴化氢气体不一定处于标准状况，22.4LHBr气体不一定是1mol，故A错误；
B、碳元素化合价由0价升高为+2价，每当有1molCO气体生成，转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B错误；
C、n（Al3+）=0.2NA时，则铝离子的物质的量为0.2mol，铝离子在溶液中发生水解，所以硫酸根的物质的量大于0.4mol，则c（SO42-）＞0.4mol?L-1，故C正确；
D、第二、三周期的原子最外层电子数最多为8个，最少为1个，所以分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差7NA，故D错误．
故选C．
B、碳元素化合价由0价升高为+2价，每当有1molCO气体生成，转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B错误；
C、n（Al3+）=0.2NA时，则铝离子的物质的量为0.2mol，铝离子在溶液中发生水解，所以硫酸根的物质的量大于0.4mol，则c（SO42-）＞0.4mol?L-1，故C正确；
D、第二、三周期的原子最外层电子数最多为8个，最少为1个，所以分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1mol，其最外层电子数最多相差7NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项溶液中铝离子发生水解，容易忽略．
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