题目内容
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
分析：A、电解硫酸钠，实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气；
B、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，阴极上生成铜，依据电子守恒计算产物物质的量之比；
C、电解硫酸溶液实质电解水，溶液PH减小；
D、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，溶液PH增大；
B、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，阴极上生成铜，依据电子守恒计算产物物质的量之比；
C、电解硫酸溶液实质电解水，溶液PH减小；
D、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，溶液PH增大；
解答：解：A、电解硫酸钠，实质是电解水，阳极生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，电子守恒计算得到，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1，故B正确；
C、电解硫酸溶液实质电解水，溶液浓度增大，溶液PH减小，故C错误；
D、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故D错误；
故选B．
B、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1，故B正确；
C、电解硫酸溶液实质电解水，溶液浓度增大，溶液PH减小，故C错误；
D、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的分析，电子守恒的计算是解题关键，题目较简单．
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