题目内容
向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值为（ ）
| A．2 | B．3 | C．4 | D．0 |
0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1molX2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．
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