题目内容
【题目】下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
【答案】C
【解析】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故A错误；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B错误；
C、MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故C正确；
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误；
故选C．
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）
【题目】用石墨电极完成下列电解实验．
实验一 | 实验二 | |
装置 |
|
|
现象 | a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A.a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
和有关信息如下：
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点/℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是。
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是(填标号)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是。
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为。