题目内容
25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中不正确的是( )
A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
D
【解析】氯化铵溶液的pH＝4，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，则c(OH－)＝KW/c(H＋)＝10－10 mol·L－1，A项正确；氯化铵溶液中由于NH4+水解显酸性，离子浓度大小为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；根据电荷守恒，c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；NH4+水解程度小，c(NH4+)>c(NH3·H2O)，D项错误。
教材全解字词句篇系列答案
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HB物质的量浓度(mol/L) | KOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。
