Question

【题目】下列叙述中错误的是(　　)

A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以证明醋酸是弱电解质

D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++ HSO，故A正确，不选；

B．强电解质在水溶液中完全电离，所以溶液中无溶质分子，弱电解质在水溶液中不完全电离，所以弱电解质中有溶质分子，故B正确，不选；

C．1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1说明醋酸不完全电离，即醋酸为弱电解质，故C正确，不选；

D．HF为弱酸，是弱电解质，故D错误，符合题意；

故答案为D。