题目内容
【题目】300℃时，将2molA和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___。已知K300℃<K350℃，则ΔH__0(填“＞”或“＜”)。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为___，D的平均反应速率为___。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B__mol。
【答案】
＞ 0.8mol/L 0.2mol/(L·min) 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 
【解析】
根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，
(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
(2)根据方程式计算C的物质的量可计算C的浓度，根据
计算反应速率；
(3)该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；
(4)为等效平衡，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化为反成物，满足n(A):n(B)=1:1即可。
对于反应： 3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)，
开始(mol)： 2 2 0 0
变化(mol)： 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡(mol)： 0.8 1.6 0.8 0.8
(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=；K300℃<K350℃说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H>0。
故答案为: K=；>
(2)由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol,所以B的平衡浓度为c(B)= 
=0.8mol/L，
平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为
，
故答案为:0.8mol/L；0.2mol/(L
min)；
(3)由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变；
故答案为：不变;反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响；
(4)为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边,满足n(A):n(B)=1:1即可。
根据3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)可知C和D各mol,转化到左边可得A.为2mol,B为
mol，令B的物质的量为n mol,则: 
2mol:2mol,解得n=mol。
故答案为: mol；
【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________。
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是________________，1000s时CO的转化率是________。
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________
【题目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。
(3)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
