题目内容
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是
| A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 |
| B．通入乙醇的电极是负极 |
| C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O |
| D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L |
A
试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O～12e－，则n(e－)转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl－—2e－=Cl2↑，根据电子守恒原理，则n(Cl2)= n(e－)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl2)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正确。
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