题目内容
某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；
（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。
（1）B、D、C、E、A、F （2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差（3）偏大 （4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 （5）偏小
解析:本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析，操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定。所以顺序为B、D、C、E、A、F；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成结果偏高。（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是无色变为浅红色。（5）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小。
应用题作业本系列答案