题目内容
【题目】agMg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是
A.C1=C2V2/V1
B.铝为 (24b-a)/9 mol
C.d=a+17b
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-b)mol
【答案】B
【解析】
试题分析:首先发生反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值,若盐酸剩余,首先发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O(盐酸不剩余,则不发生该反应),然后发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl。A.后溶液的成分为NaCl,根据原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),则C1×V1=C2×V2,C1=C2V2/V1,A项正确;B.设合金中含有xmolMg,ymolAl,反应的化学方程式分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,产生bg H2,则24x+27y=a,x+1.5y=b/2,解得x=(a-9b)/6,y=(12b-a)/9 ,B项错误;C.根据电子转移守恒可知,金属提供的电子物质的量为bg÷2g/mol×2=bmol,根据电荷守恒可知,金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量,则d=a+b×17=a+17b,C项正确;D.生成bgH2,其物质的量为0.5b mol根据氢元素守恒,可知消耗盐酸bmol,则剩余HCl为(c1V1-b)mol,D项正确;答案选B.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】根据表中信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R
B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C. R最高价氧化物对应水化物是强酸
D. L2+与R2-的核外电子数相等