题目内容
【题目】某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生1.97g白色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl—)≥0.2mol/L
C.SO42—、NH4+一定存在,HCO3—可能不存在
D.Fe3+一定不存在,HCO3—、K+可能存在
【答案】B
【解析】
试题分析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,可知一定存在铵根离子,同时生成白色沉淀,可知没有Fe3+,此沉淀只能为BaCO3,可知有HCO3-和Ba2+,同时排除溶液里存在SO42—、CO32—,向上述滤液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀,此沉淀也为BaCO3,则溶液里HCO3-的物质的量为(2×1.97g)÷197g/mol=0.02mol,Ba2+的物质量为0.01mol;根据溶液里的电荷守恒,如果只有HCO3—、NH4+、Ba2+,则不遵守电荷守恒规律,还需有Cl-,此时Cl-的物质的量为0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol,另外溶液里还可能有K+,则Cl-的物质的量≥0.02mol;
A.由上述分析可知,一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-,至少存在4种离子,故A错误;B.由上述分析可知,Cl-一定存在,且c(Cl—)≥0.02mol/0.1L=0.2mol/L,故B正确;C.原溶液一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-,没有SO42-,故C错误;D.综上所述,原溶液中一定不含Fe3+,可能含K+,一定含HCO3-,故D错误;故选B。
【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |