题目内容
【题目】下列说法正确的是 ( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
【答案】D
【解析】
试题分析:A.形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力,也存在静电排斥力,错误;B.由于元素的非金属性F>Cl>Br>I,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱,还原性依次增强,错误;C.由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以第三周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强,错误;D.原子结构决定元素的性质,同一周期的元素的原子核外电子层数相同,最外层电子数逐渐由1个增加到8个,每一周期的元素的原子最外层电子数都是重复前边的规律,所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,正确。
【题目】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |
【题目】下列有关实验的操作正确的是( )
实验 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯,后移出导管 |
C. | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 |
【题目】某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其物质的量b可能为
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
物质的量 | 2a | a | a | b |
A.NO3﹣、2a B.CO32﹣、2a C.OH﹣、4a D.SO42﹣、2a