Question

【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。

（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。

（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。

（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。

（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。

（实验四）

①加入：____________，现象：___________；

（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。

（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。

Answer 1

【答案】Cl2 漂白或氧化 Cl2 + H2OHCl + HClO 2HClO2HCl + O2↑ 1 mL蒸馏水 红色褪去 Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3

【解析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。

（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；

（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；

（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2 + H2OHCl + HClO，故答案为：Cl2 + H2OHCl + HClO；

（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，故答案为：2HClO2HCl + O2↑；

（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1 mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1 mL蒸馏水；红色褪去；

（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3，故答案为：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3。