题目内容
由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四个原子团,可以组成属于酚类的物质的种类有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
下列说法中,正确的是
A. 和都含有83个中子
B. 同位素:H2、D2、T2
C. H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D. 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构,故都不能与别的物质发生反应
已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.K+、NH4+、HCO3- B.Na+、Cu2+、Cl-
C.Cu2+、Mg2+、SO42- D.Fe2+、Ca2+、Cl-
当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.蔗糖水 B.食盐水 C.豆浆 D.小苏打水
甲、乙、丙、丁四种有机化合物,它们的组成中均含碳40%,含氢6.67%,含氧53.33%。甲、乙、丙都能发生银镜反应,乙、丙是丁的同分异构体。已知甲在常温下为气体,它有如下反应:甲+C6H5OH →X(高分子化合物)。丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体,丁有以下反应:丁+碳酸钠→ 二氧化碳+Y+水,丙不能发生水解反应,但可发生酯化反应。
(1)甲的结构式为 ;乙的名称为 ;丁的结构简式为 。
(2)丙发生银镜反应的方程式为 。
通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4∶3。这种烃的链状同分异构体有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列物质在常温下不会被空气氧化的是( )
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液。
A.①②③ B.②③ C.③④ D.①③
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。
(1)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中;
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体;③使氢氧化铝脱水生成氧化铝;④电解熔融氧化铝生成铝。
写出②所涉及离子反应方程式: ,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与Al2O3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,用化学方程式解释: 。
(2)铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为 。生成的黑色物质溶于酸后,加入KSCN溶液,见不到血红色产生,其原因是 、 (用离子方程式解释)。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备,写出该反应的方程式: 。
(3)钠的化合物中,其中纯碱显碱性的原因是 (用离子方程式解释),向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象 ,该物质是 。(写化学式)