题目内容
为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请从右边选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．| 实验要求 | 化学试剂 | 供选择的化学试剂： |
| 检验酒精中是否含有水 | A：蔗糖或纸张 | |
| 验证味精中是否含有食盐 | B：硝酸银溶液和硝酸 | |
| 区别浓硫酸和稀硫酸 | C：碘水 | |
| 证明地瓜粉中含有淀粉 | D：无水硫酸铜粉末 |
因食盐中氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则验证味精是否有食盐，选硝酸银溶液和硝酸；
浓硫酸有脱水性，可使蔗糖和纸张脱水变黑；
碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验淀粉，
故答案为：D；B；A；C．
轻松暑假总复习系列答案
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2
(g) 
CH3OH (g) DH1
反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)
DH2
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
|
CO的初始浓度(mol/L) |
2 |
4 |
1 |
3 |
|
H2的初始浓度(mol/L) |
3 |
2 |
3 |
3 |
|
时间（min） |
8 |
6 |
12 |
n |
则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。
